Enlace Covalente

 Es una fuerza que uno dos átomos de elementos no metálicos para formar una molécula. Compartiendo electrones pertenecientes a su capa de valencia o ultimo nivel de energía, alcanzando gracias a ellos el conocido "regla del octeto" propuesto por Gilbert Newton Lewis sobre la estabilidad electrónica de los átomos. 

Características de los enlaces covalentes 

  • Los enlaces covalentes son mas estables cuando son no polares, es decir, cuando la electronegatividad de los átomos es similar.
  • Solo se forman entre elementos no metálicos ( Oxígenos, Hidrogeno, Nitrógeno, etc.). 
  • Los electrones se comparten siempre en pares, bien sea en enlaces simples, dobles (cuatro electrones) o triples (seis electrones). 

Tipos de enlaces covalentes 


Existen los siguientes tipos de enlace covalente, a partir de la cantidad de electrones compartidos por los átomos enlazados:  
  • Simple: Los átomos enlazados comparten un par de electrones de su ultima capa electrónica. Se representan por una linea en el compuesto molecular. Por ejemplo: H-Cl (Hidrogeno -Cloro). 
  • Doble: Los átomos enlazados aporta cada uno dos electrones de su ultima capa de energía. Se representa líneas paralelas, una arriba y una abajo. Por ejemplo: O=C=O (Oxigeno-Carbono-Oxigeno).
  • Triple: En este enlace se forma por tres partes de electrones, es decir, cada átomo aporta 3 electrones de su ultima capa de energía. Por ejemplo: N≡N (Nitrógeno≡ Nitrógeno). 


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Enlace Metálico

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   Como su nombre indica, un tipo de unión química que se produce únicamente entre los átomos de un mismo elemento metálico. Gracias a este tipo de enlace los metales logran estructuras moleculares sumamente compactas, solidas y resistentes, dado que los núcleos de sus átomos se adjuntan a tal extremo, que comparten sus electrones de valencia.  colaboradores de Wikipedia. (2021, 12 abril). Enlace metálico . Wikipedia, la enciclopedia libre. https://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_met%C3%A1lico Propiedades de las sustancias  metálicas El enlace metálico explica muchas características físicas de las sustancias metálicas , tales como fuerza, maleabilidad, ductilidad. conducción de calor y de la electricidad y brillo o lustre.   Los átomos  unidos mediante enlaces metálicos suelen organizarse en estructuras hexagonales, cubicas, o de forma geométrica concreta. La excepción  es la del mercurio, que a pesar de un ser metal, es liquido a temperatura ambiente y forma de gotas perfectamente redond
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¿Que es?

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El  enlace químico  es la unión que forma dos partículas (átomos, moléculas o iones) debido a la fuerza de atracción que existe entre ambas Reyes, G. (2020, 14 diciembre). Enlace Químico - Concepto, tipos de enlaces y ejemplos .  Concepto. https://concepto.de/enlace-quimico/ Cuando se produce un enlace, los átomos no cambian. Por ejemplo, al formar el agua (H2O) los hidrógenos siguen siendo hidrógenos y el oxigeno es siempre oxigeno. Son los electrones de los hidrógenos los que se comparten. ¿Por qué los átomos se unen? Porque mediante esta unión buscan una estabilidad energética basada en la regla del octeto o dueto. Esta consiste en que los electrones se transfieren o se comparten de una manera que los átomos adquieran una configuración de gas noble. 
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